Титрование серной кислоты и гидроксида натрия



Одним из самых основных экспериментов учили все в школе, титрование между кислотой и основанием помогает нам вычислить концентрацию раствора, объем которого известен. Это бизнес сайт статья дает вам пошаговые процедуры данного эксперимента наряду с правильным выводам. Происходит от?
Слово "титрование" происходит от латинского слова titulus, что означает надпись или название.
Титрования просто определяется как процедура, в которой кислота реагирует с основанием, объемы которых известны и концентрации неизвестны. Используя известные величины, концентрация соединения (аналита или титр) может быть рассчитана путем взаимодействия или его нейтрализации с другим химическим соединением называется титранта. Решение показатель используется для определения конечной точки реакции между этими растворами. В этом эксперименте, связанных с реакцией между гидроксидом натрия (титрант) и серной кислоты (титр), используется показатель, называемый фенолфталеином это. Он бесцветен в кислотах, и ее конечная точка характеризуется изменением цвета на розовый, когда весь объем аналита отреагировал с небольшим количеством титранта.

Молекулярная формула серной кислоты Н2ЅО4. Это высококороззионную кислоту изготавливают из диоксида серы, и, как известно, среди наиболее широко используемых продуктов в химической промышленности. Гидроксид натрия (NaOH) является также важной базой, которая используется в заводы, который участвует в производстве чистящих средств и методов очистки воды и бумажными изделиями. Эта смесь сильных щелочей, и также известный как отзол и/или каустической соды. В следующих пунктах будут объяснять всю процедуру титрования в классическом эксперименте по химии в формате.

Цель
✦ для расчета концентрация или молярность раствор серной кислоты в результате реакции с основным раствором натрия гидроксида.
Нужны Аппарат/Оборудование


✦ Бюретки (Измерительный инструмент, состоящий из градуированной стеклянной трубки с краником внизу) с краном внизу✦ 10 мл пипетки (Измерительный инструмент, состоящий из градуированной стеклянной трубки, используемой для измерения или передачи точные объемы химическим путем привлечения жидкости в трубы) с круглым шариком на верхней части✦ Титрование подставка для фиксации бюреток✦ три 250 мл конические стеклянные колбы✦ Один 100 мл стеклянный стакан✦ индикаторным красителем (химическое вещество, которое отображает различные цвета в кислоту и основание); в этом эксперименте, рекомендуется использовать фенолфталеин, 50 мл разбавленного раствора H2SO4 в колбу, 500 мл раствора NaOH, 25 мл мерный цилиндр, и белая бумага.
Процедура

1. Во-первых, промыть бюретку дистиллированной водой (ДВ), а затем промойте его с гидроксидом натрия (NaOH) решение. Это гарантирует, что внутреннюю часть бюретки покрывают тонким слоем раствора NaOH. 2. Чистые пипетки с DW, и промыть разбавленным раствором Н2ЅО4. Это делается путем тщательного рисования около 10 мл этого раствора в пипетку и выпуская его в раковину. Не позволяйте ей проникнуть в ваш рот или коснуться любой части вашего тела. 3. Теперь, закрепите бюретку на стенде, и заполнить его с раствором NaOH чуть выше нулевого мл. Включив кран, выпустить раствор в чистую колбу 100 мл, чтобы удалить любые пузырьки воздуха в бюретке. Наполнить его до нулевого мл метки, например, что Нижний мениск раствора трогает чуть выше этой отметки. 4. Нарисовать 10 мл разбавленной серной кислоты H2SO4 с помощью пипетки и выпустить в 250 мл колбу. 5. Добавить 2 - 3 капли индикатора фенолфталеина до кислоты, и держать колбу под бюретку краном на белой бумаге. 6. Теперь держите колбу чуть ниже кончика бюретки, и медленно поверните кран так, чтобы высвободить раствором NaOH в капельном порядке внутри колбы. Одновременно, держать закрученной колбу в смягченной форме, так как гидроксид натрия начинает реагировать с кислотой. 7. Когда незначительный розовый цвет можно увидеть в смесь против белой бумаге, прекратить добавление базы, выключив кран. 8. Завихритель 2 или 3 раза, чтобы увидеть, если розовый цвет исчезает. Если он остается, то реакция завершена, и если смесь снова становится бесцветным, потом начать добавлять понемногу базы до изменения цвета не заметил. 9. Обратите внимание на значение объема используемого раствора NaOH реагирует с кислым раствором. Это делается путем наблюдений за положением нижнего мениска в бюретке. 10. Повторите эту процедуру не менее 3 раз, используя 3 разных колбы, и запишите показания на NaOH используется каждый раз. Возьмем среднее из всех трех чтениях для расчета концентрации серной кислоты.
Процесса, наблюдений и реакций

✦ индикатор используется, я. э. , фенолфталеин имеет конечную точку, от бесцветного до розового. Это означает, что она бесцветная в кислотах и розовеет в базах. Таким образом, как его добавляют в колбу в начале процедуры, кислотный раствор остается бесцветным. Когда определенный объем раствора NaOH реагирует с кислотой, изменение цвета наблюдается; это очень важно, чтобы остановить добавление титранта в этот момент, как и любое дополнительное количество основания может дать неправильные показания, таким образом, приводит к совершенно неправильным подсчетам. В этот момент, реакция завершена, индикатор определяет наличие достаточного количества щелочной раствор в смесь и, следовательно, розовеет.
✦ реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия имеет кислотно-основной Тип, или также известен как реакция нейтрализации. В этот процесс, оба соединения подвергаются реакции нейтрализации кислот и оснований свойства. Продуктами этого процесса являются соль и вода. Экс-производится, когда катион (положительно заряженный ион) базы сочетается с анион (отрицательно заряженный ион) кислоты. На языке химии, катиона основания NaOH и я. э. , Н+, в сочетании с анион кислоты H2SO4, я. э. , Концентраций so42-. Это дает Na2SO4. Вода образуется в результате реакции между катионом кислоты (Н+), что в сочетании с анионом базы (о-).

Уравнение этой реакции:

Н2ЅО4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Н2О ---- (уравнение 1)
✦ в этом процессе, 2 моль (молекулярная масса вещества, выраженная в граммах) раствора гидроксида натрия (NaOH) в сочетании с одним моль серной кислоты (H2SO4). Это приводит к образованию двух молей воды (H2O) и один моль сульфата натрия (Na2SO4). Уравнение (химические уравнения, в которых электролиты записаны в виде диссоциированных ионов) можно объяснить следующим образом:

Полное уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия:

Н2ЅО4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Н2О
Таким образом, написав это в полной ионной форме реакции, мы получим:

2Н+ + концентраций so42- + 2 н+ + 2OH- → 2Na+ + концентраций so42- + 2Н2О
Так, чистая Ионное уравнение реакции серной кислоты и гидроксида натрия, после вычеркивания ионов зрителя, является:

2Н+ + 2OH- → 2Н2Орасчетами и Умозаключениями

Давайте выясним, молярность и концентрацию раствора серной кислоты от данного и наблюдаются данные (молярность и наблюдаемого объема гидроксида натрия).

Например, в ходе трех этапов эксперимента, количество гидроксида натрия необходимо для реакции с серной кислотой 12 мл, 13 мл, а 12. 5 мл, соответственно. Таким образом, принимая их средняя, 12. 5 мл NaOH нейтрализуют кислоты с неизвестной концентрацией. Предположим, молярность гидроксида натрия 0. 1 моль/л. Формула для расчета числа молей раствора составляет:

Число Молей (П) = Объем (V) х Молярность (М)
Таким образом, формула становится,

Н = 0. 0125 х 0. 1 = 0. 00125 родинки
Теперь, согласно уравнению 1, упомянутые выше, ровно половину от общего числа молей серной кислоты принимают участие в реакции; я. э. количество родинок, необходимых для процесса обезвреживания:

Н (по серной кислоте) = 0. 00125/2 = 0. 000625 родинки
Объем серной кислоты, использованный в данном эксперименте составляет 10 мл. Перестановка выше формулы, молярность и концентрацию Н2ЅО4 рассчитывается:

Молярность (М) = число Молей (Н)/Объем (V)м = 0. 000625/0. 01 = 0. 0625mol/Л
Таким образом, молярность и концентрацию серной кислоты в описанный выше эксперимент 0. 0625 моль/л.
Титрования эксперименты не только полезны для понимания реакции нейтрализации между кислотой и основанием, а также помочь нам понять реакции, связанные с стехиометрии, промышленного применения, анализа грунтовых вод, исследования, связанные с жесткой водой и моющими средствами и т. д.. Конечная точка не всегда характеризуется изменением цвета; в некоторых экспериментах, это может также быть обозначено способы, как осадки и изменения в электрической проводимости реагентов.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =