Кислотно-Щелочной Реакции



Мы можем сделать много общих примеров базовых реакций кислоты в нашей повседневной жизни. NaCl или поваренная соль является одним из них. Узнайте больше о базовой реакции кислоты и их примеры. Продолжайте читать. Кислоты и основания принять очень важной частью химии. Кислота-это соединение, которое дает H+ ионы при растворении в воде, в то время как основание-это соединение, которое дает гидроксид - ионов в воде. Когда происходит реакция между кислотой и основанием соединения, конечный продукт всегда нейтрально, как кислоты и основания нейтрализуют друг друга эффект. Поэтому можно сказать, что химическая реакция между кислотой и основанием, чтобы дать нейтрализованный продукт известен как кислота реакция. Это было очень общее определение данного типа реакции. В данной новости статьи статьи мы обсудим этот тип реакции подробно с помощью некоторых примеров.

Базовые реакции кислоты в органической химии

Прежде чем приступать к реакции, мы должны понимать, что такое кислоты и основания. Итак, давайте посмотрим на уравнения и природы кислот и оснований, когда они смешиваются в воде.

Кислоты
Кислот, при растворении в воде диссоциируют и высвобождение ионов H+ . Кислотность может быть измерена с помощью значений смеси рН. Если значение рН меньше 7, то смесь считается кислой и значение падает ниже 7 в более кислой смеси является. Следующая формула поможет вам понять диссоциации кислоты в водном растворе.

Нсl(г) + H2O → ч(р-р)+ + Сl(р-р)-

База
Оснований при растворении в воде диссоциируют и высвобождение ионов OH- . Как кислоты, основания также могут быть измерены по их значению рН. Соединения со значением рН выше 7, называются основаниями. Следующая формула поможет вам узнать, как база диссоциирует в водном растворе.

Раствор NaOH(с) + Н2О → Н(Р-Р)+ + О(ах)-

Кислотно-Основной Реакции
По вышеизложенным кислоты и базовые уравнения мы можем понять их диссоциации в воде. Теперь давайте двигаться дальше с кислотной основе реакции или реакции нейтрализации. Давайте на примере HCl и NaOH.

Нсl(водн) + Nаон(р-р) → раствор NaCl(р-р) + H2O(ж)

Вы можете понять эту реакцию в следующих двух шагов.

Нсl(водн) + Nаон(р-р) → ч(р-р)+ + Сl(р-р)- + н(р-р)+ + О(Р-Р)- → раствор NaCl(р-р) + H2O(ж)

Вышеприведенная реакция показывает, как диссоциации HCl и NaOH происходит. В итоге нашли продукт Н2О я. э. молекула воды и NaCl, который представляет собой соль. Поэтому мы можем также сказать, что конечным продуктом кислотно-основной реакции является соль. Соли, произведенные этой реакции являются нейтральными и, когда они растворены в воде, они ведут себя как электролиты и провести электричество. Кислоты и основания реакция будет зависеть от силы кислоты и основания. Что означает, если реакция между сильной кислотой и слабым основанием, то его результат будет отличаться от реакции между сильной кислотой и сильным основанием или слабой кислоты и слабого основания.

Кислотно-Щелочное Примеры Реакции

Теперь вы должны иметь четкое представление о концепции этих реакций. Ниже приведены некоторые примеры, которые помогут вам понять процесс и происходит реакция между кислотой и основанием, которое будет давать конечный продукт в виде соли.

Пример 1#

Евр. (кислоты) + кон (базовый)→ КБР (соль) + Н2О

Пример 2#

Нсl (кислота)+ nahco3 по (базы)→ раствор NaCl (соль) + H2CO3

Пример 3#

HC2H3O2 (кислоты) + Nаон (базовый)→ NaC2H3O2 (соль) + Н2О

Пример 4#

Агно3 (база) + NOCl (кислота) → Агцл (соль) + N2O4

Как и любой другой реакции, балансируя базовые реакции кислоты тоже очень важны. Всякий раз, когда вам дают кислотно-щелочного соединения, вы должны всегда в конечном итоге с солью, а затем попытаться сбалансировать его и выяснить, остальные субпродукты. Эти реакции являются очень важной частью нашей повседневной жизни. Рост деревьев, функций человеческого организма и многие из таких реакций являются примерами таких реакций. Это только основные наброски о реакции, но когда вы будете двигаться дальше, вы можете получить много проблем, чтобы решить связанные с этим реакции. Сейчас мы надеемся, что предоставленная информация в этой статье помогла вам понять основные концепции за эти реакции.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =